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裴瑩瑩 186258 79268
陰極保護(hù)在腐蝕防護(hù)領(lǐng)域被廣泛使用,海洋結(jié)構(gòu)物飛濺區(qū)以下通常采用陰極保護(hù)方式進(jìn)行腐蝕防護(hù)。本文在總結(jié)國內(nèi)外各種常用陰極保護(hù)設(shè)計(jì)方法、標(biāo)準(zhǔn)和工程實(shí)踐基礎(chǔ)上,對(duì)海洋結(jié)構(gòu)物常用犧牲陽極陰極保護(hù)設(shè)計(jì)方法進(jìn)行了對(duì)比分析;針對(duì)鑄造陽極質(zhì)量檢測過程中遇到的問題,提出了相應(yīng)的建議及解決措施
陽極（Anode）是電化學(xué)反應(yīng)中的一個(gè)術(shù)語，與陰極（Cathode）相對(duì)應(yīng)存在。在電化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生氧化作用的極稱為陽極；在原電池中，陽極是負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，電流由正極流向負(fù)極；在電解池中，陽極與正極相連，在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)的是溶液中的陰離子。
犧牲陽極，保護(hù)陰極法究竟是什么？
。
先搞清兩個(gè)容易混淆的概念：
第一：
陽極（anode electrode）：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極；
陰極（cathode electrode）：發(fā)生還原反應(yīng)的電極；
正極（positive electrode）：電勢較高的電極；
負(fù)極（negative electrode）：電勢較低的電極。
第二：
這種犧牲陽極保護(hù)陰極方法屬于電化學(xué)工藝，因此要知道兩大電化學(xué)系統(tǒng)：原電池和電解池
在原電池反應(yīng)中，負(fù)極材料失去電子（電子從外電路跑到正極），材料消耗；正極材料（或電解質(zhì)溶液中的某離子）得到電子，材料不消耗。
電解池的最大特點(diǎn)就是有一個(gè)外接電源。接通電路后，陽極材料（或電解質(zhì)溶液中的某些離子）會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子，而陰極材料發(fā)生還原反應(yīng)會(huì)得到電子。
因此，有這么一個(gè)籠統(tǒng)的說法：原電池的負(fù)極為陽極（失電子=發(fā)生氧化），正極為陰極（得電子=被還原）；電解池的陽極為正極（被氧化后失電子帶正電荷=電勢較高），陰極為負(fù)極（被還原后得電子帶負(fù)電荷=電勢較低）。
裴瑩瑩 186258 79268
