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鐵肥專用硫酸亞鐵的使用方法
硫酸亞鐵主要用途:用作凈水劑、煤氣凈化劑、媒染劑、除草劑、并用于制墨水、顏料等,醫(yī)學(xué)上用作劑。 其它理化性質(zhì):高溫分解2FeSO4?7H2O==高溫==Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O 穩(wěn)定性和反應(yīng)活性 禁配物:強(qiáng)氧化劑、潮濕空氣、強(qiáng)堿。 避免接觸的條件:光照。
硫酸亞鐵在金礦污水處理中的應(yīng)用;硫酸亞鐵處理金礦中的尾礦.;金礦的尾礦中含有大量的,然而硫酸亞鐵中的亞鐵離子與尾礦中的游離是可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的,并生成氰亞鐵酸鹽等物質(zhì)。其化學(xué)反應(yīng)方程式為:(Fe2++6CN-→Fe(CN)64-)。當(dāng)然這個(gè)反應(yīng)是如果在一定的外在條件因素下是有可能影響它的反應(yīng)結(jié)果的,比如在溫度較高的情況下與PH值很低以及紫外線的照射條件下 則會(huì)影響到氰亞鐵酸鹽的極其不穩(wěn)定情況的發(fā)生,并且在回填的過(guò)程中,氰亞鐵酸鹽溶液很容易滲出去,造成對(duì)地下水的一個(gè)重度污染情況的發(fā)生。
我們具體分析一下加入硫酸亞鐵反應(yīng)過(guò)程與反應(yīng)結(jié)果,我們做一個(gè)實(shí)驗(yàn)在硫酸亞鐵比較多的情況下加入,也就是說(shuō)在溶液中加入過(guò)量的硫酸亞鐵的時(shí)候,會(huì)變?yōu)橐环N不溶的沉淀物Fe4[Fe(CN)6]3,我們通常稱它為普魯士藍(lán)。當(dāng)然在金礦的尾礦處理過(guò)程中,有的企業(yè)并不選擇加入硫酸亞鐵進(jìn)行處理,而是選擇加入硫化亞鐵,有的企業(yè)選擇同時(shí)加鐵加銅生成的白色不溶的氰亞鐵化亞鐵,迅速?gòu)目諝庵形昭酰D(zhuǎn)呈深藍(lán)色,生成鐵氰化鐵。通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以得到結(jié)論,在用硫酸亞鐵從溶液中去除的佳條件就是去找到生成可溶與不可溶化物的一個(gè)過(guò)程。
聚合硫酸鐵主要以除磷、去除COD、脫色、除硫、去除SS等為主,其除磷效果可達(dá)90%左右,COD去除率達(dá)70%多,在污水處理中可用于代替大量其它水處理混凝劑,如硫酸亞鐵、硫酸鋁、聚合氯化鋁等。
我們?cè)趯?shí)驗(yàn)的過(guò)程中對(duì)硫酸亞鐵與CN-的反應(yīng)結(jié)果進(jìn)行摩爾比,首先按照化學(xué)計(jì)量的計(jì)算比為Fe與CN-之比為0.39,但通過(guò)計(jì)算我們得出的摩爾比為0.5. 沉淀普魯士藍(lán)的pH為5.5~6.5,一般來(lái)講,氧能夠把鐵離子氧化生成氰亞鐵酸鹽與氰鐵酸鹽離子,從而導(dǎo)致更加不利于對(duì)的去除。因?yàn)榍鑱嗚F酸鹽離子在酸性條件下是相當(dāng)不穩(wěn)定的,會(huì)發(fā)生反應(yīng)從而生成五氰根亞鐵配合物[Fe(CN)5H2O]3-,迅速氧化成氰鐵酸鹽離子Fe(CN)63-。這些反應(yīng)基本上都發(fā)生在PH值在低于4的情況下發(fā)生。經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)我們終得出了一個(gè)結(jié)論:金礦的尾礦處理采用硫酸亞鐵處理法的情況下,用硫酸亞鐵去除尾礦中的的環(huán)境條件是PH值在5.5至6.5這個(gè)數(shù)值是為合適的,F(xiàn)e與CN-比為0.5為處理。
假設(shè)硫酸亞鐵是處理印染廢水,印染廢水一般采用石灰與硫酸亞鐵法處理效果比較好,它的作用機(jī)理是在堿性條件下硫酸亞鐵容易水解,可能還利用了亞鐵的還原作用脫色,25攝氏度時(shí)硫酸鈣的溶解度是1.06克/升,25攝氏度時(shí)氫氧化亞鐵溶解度0.44mg/L,氫氧化鐵25攝氏度時(shí)溶解度0.0000285mg/L。那么具體的硫酸亞鐵投加量如何計(jì)算?硫酸亞鐵脫色是一個(gè)比較復(fù)雜的過(guò)程,硫酸亞鐵主要是通過(guò)以亞鐵離子為中心與染料分子形成多核絡(luò)合物,進(jìn)而被吸附除去來(lái)脫色。
硫酸亞鐵產(chǎn)品包裝及儲(chǔ)存注意事項(xiàng):25或50公斤編織袋裝,儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)的庫(kù)房。遠(yuǎn)離火種、熱源。防止陽(yáng)光直射。包裝必須密封,切勿受潮。應(yīng)與氧化劑、堿類等分開(kāi)存放,切忌混儲(chǔ)。儲(chǔ)區(qū)應(yīng)備有合適的材料收容泄漏物。在空氣中極易被氧化,實(shí)驗(yàn)時(shí)必須現(xiàn)用現(xiàn)配。
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